1. ) Zaprojektuj doświadczenie w wyniku którego pozyskasz 60% roztwór kwasu węglowego w masie 500g. 

Kwas węglowy H₂CO₃

2.) Zaprojektuj doświadczenie w wyniku którego otrzymasz roztwór 60% kwasu siarkowego (IV) o masie 500g. 

Kwas siarkowy (IV) - H₂SO₃

3.) Zaprojektuj doświadczenie w wyniku którego otrzymasz 252g kwasu azotowego (V) o stężeniu 100%. 

H₂O + N₂O₅ -------->> 2 HNO₃

N - 14 g/mol
O - 16 g/mol
H - 1 g/mol
S - 32 g/mol
C - 12 g/mol

**4.) Ile potrzeba czystego kwasu solnego (HCl)? Dysponujesz tylko kwasem solnym o stężeniu 10%. Oblicz ile tego roztworu potrzebujesz. 
 
Fe₂O₃ + 6HCl ------------->>> 2FeCl₃ + 3 H₂O

Mole:
Fe₂O₃ = 160 g/mol
HCl = 36 g/mol
I mol FeCl₃ - 160 g
II mole = 320 g
I mol wody  = 18g
III mole wody = 54g

UWAGA!!!
Z powodu żelaza, jest problem z g/mol. Różnica między każdą stroną równania wyniesie nie więcej niż 3-4 g/mol. Mi wychodzi, że jest różnica 2 g/mol .