Chemia i ty - wszystkie zagadnienia z chemii organicznej i nieorganicznej
  Mol
 

Moljednostka liczności materii, jednostka podstawowa w układzie SI, oznaczana mol.

Jeden mol jest to liczność materii układu zawierającego liczbę cząstek (np. atomów, cząsteczek, jonów, elektronów itp.) równą liczbie atomów w masie 12 gramów izotopu węgla 12C.

W jednym molu znajduje się 6,02214179±0,00000030 · 1023 cząstek. Liczba ta jest nazywana stałą Avogadra.

Mol jest szczególnie istotny dla pojęcia masy molowej, które ma duże znaczenie praktyczne dla ilościowego zestawiania składników reakcji chemicznych.

Mol w zasadzie jest liczbą stosowaną w określonym kontekście podobnie jak tuzin, mendel, kopa czy gros. Jednak, w przeciwieństwie do określeń typu "tuzin", użycie mola, ze względu na jego wielkość, jest ograniczone praktycznie do obiektów mikroskopowych.

Oto kilka przykladów moli:

1 mol NaOH

Na - 23u
O - 16u
H - 1u

u - unity: waga jednego atomu danego pierwiastka.

NaOH - 40u, czyli 40 g/mol.

I takim spoobem doszliśmy, że jeden NaOH ma 40 g/mol.

 
  Dzisiaj stronę odwiedziło 1 odwiedzający. Dziękujemy!!!  
 
=> Chcesz darmową stronę ? Kliknij tutaj! <=