Chemia i ty - wszystkie zagadnienia z chemii organicznej i nieorganicznej
  Z pH na mol / l
 

Troche skomplikowane, ale można wyliczyć. Chwilowo tylko kwasy. 

Oblicz stężenie H2SO4 w roztworze o pH = 0,55. 

Rozwiązanie:           H2SO4 = 2 H+ + SO4 2-
pH = -log[H+] ===> [H+] = 10-pH = 10-0,55 = 0,2818 mol / l.
[H+] = 2 * Ck

Ck =1/2 * 0,2818 = 0,1409 mol / l.

Zad.1
pH r-ru kwasu siarkowego wynosi 1,23. Jakie jest stężenie molowe tego kwasu. 
Dane:
pH = 1,23

pH = - log[H+] ====> [H+] = 10^-pH = 10^-1,23 = 0,058 mol / l

[H+] = 2 * Ck

Ck = 1/2 * 0,58 = 0,29 mol / l

Potęgi również można obliczyć w exelu, za pomocą funkcji potęga.

UWAGA!!
Kiedy H+ równe jest jednen wynik jest dobry, tzn. 
[H+]= 1 * Ck = ??
Wyniku tego nie trzeba już dzielić.
Jeśli zamiast tej jedynki jest dwójka, trójki i inne.
Jeśli dwa mnozyszynik razy 1/2
Jeśli trzy mnożysz wynik razy 1/3
Jeśli cztery to wynik mnożysz razy 1/4
ITD.

 
  Dzisiaj stronę odwiedziło 1 odwiedzający. Dziękujemy!!!  
 
=> Chcesz darmową stronę ? Kliknij tutaj! <=