1. ) Zaprojektuj doświadczenie w wyniku którego pozyskasz 60% roztwór kwasu węglowego w masie 500g.
Kwas węglowy H2CO3
2.) Zaprojektuj doświadczenie w wyniku którego otrzymasz roztwór 60% kwasu siarkowego (IV) o masie 500g.
Kwas siarkowy (IV) - H2SO3
3.) Zaprojektuj doświadczenie w wyniku którego otrzymasz 252g kwasu azotowego (V) o stężeniu 100%.
H2O + N2O5 -------->> 2 HNO3
N - 14 g/mol
O - 16 g/mol
H - 1 g/mol
S - 32 g/mol
C - 12 g/mol
**4.) Ile potrzeba czystego kwasu solnego (HCl)? Dysponujesz tylko kwasem solnym o stężeniu 10%. Oblicz ile tego roztworu potrzebujesz.
Fe2O3 + 6HCl ------------->>> 2FeCl3 + 3 H2O
Mole:
Fe2O3 = 160 g/mol
HCl = 36 g/mol
I mol FeCl3 - 160 g
II mole = 320 g
I mol wody = 18g
III mole wody = 54g
UWAGA!!!
Z powodu żelaza, jest problem z g/mol. Różnica między każdą stroną równania wyniesie nie więcej niż 3-4 g/mol. Mi wychodzi, że jest różnica 2 g/mol .
|