Chwilowo tych nowych kwasów nie będzie dużo. Temar jest dość trudny, ale można się go nauczyć. Chwilowo jedynymi kwasami do nauki są dwa kwasy:
kwas octowy
kwas mrówkowy. 
Tych kwasów nie będę opisywał, podam tylko ich wzory i wyjaśnie reakcje i wzory z nimi związanymi. 
Kwas octowy ma wzór - CH₃COOH, natomiast kwas mrówkowy ma HCOOH. 
Dość długie, ale szybko wchodzi w głowę. 

Więc tak zasada pisania z tymi kwasami wzorów sumarycznych jest podobna jak z wzorami 3-pierwiastkowymi. Wartościość resztki kwasowej tych kwasów określa się na podstawie wodorów - tych ostatnich. 

Więc kwas octowy ma resztkę CH₃COO,a mrówkowy HCOO. 
Ich wartościowość określa się po liczbie ostatnich wodorów. W tym przypadku te resztki kwasowe są jednowartościowe, tak więc problem ten mamy z głowy. Trudniej będzie z pisaniem wzorów. Jest wiele różnych wzorów octanów, np. octan sodu można zapisać na 4 różne sposoby. 

Najłatwiejszy jest ten pierwszy, zastępujesz wodów, sodem, o tej samej wartościowości.
CH₃COONa - widać znika wodor, pojawia się sód. 
Ten sam związek można zapisać jeszcze w tyn sposób: NaCH₃COO - i jest dobrze.

Kiedy już pojawia się metal, np dwuwartościowy, problem jest podobny. Przykładem może być wapń i jego octan. 

I sposób.
Ca(CH₃COO)₂

II sposób - wapń z tyłu.
(CH₃COO)₂Ca

Z mrówczanami jest tak samo - resztka kwasowa mrówczanów również wynosi I - jest jednowartościowa. 

Co do reakcji, sprawa jest prosta. Jeko przykład podam reakcje kwasu octwoego z węglanem wapnia. 

2 CH₃COOH + CaCO₃ --------------> Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂
Tak więc zróciliście zapewne uwagę, że potrzebne sa dwie czasteczki kwasu octowego. Jest to spowodowane tym, że wapń jest dwuwartościowy więc potrzebuje 2 grupy octowe. Z 2 cząsteczek kwasu octwego wydobywają się jedna cząsteczka wodoru,  która połączy się z tlenem z CaCO3. Zostaje nam tylko CO2. Tak więc reakcja jest dobrze rozpisana.
 
Tak więc poznaliście już wszystko co najważniejsze z tego.